Organisation et transformations de la matière - 3e
La conservation de masse lors des transformations
Exercice 1 : Déterminer la masse d'H2O produite lors d'une combustion
On s’intéresse à la combustion du propane dans le dioxygène.
Pour cela on met en présence une masse de \(25 g\) de propane avec une masse de
\(90,91 g\) de dioxygène.
À la fin de la combustion, il ne reste plus de propane et de dioxygène, et il s'est formé
une masse de \(40,91 g\) d'eau.
On donnera un résultat arrondi à \( 0,01 g \), et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Déterminer la masse totale des produits d'une combustion, et en déduire la masse des réactifs.
On s’intéresse à la combustion du propane dans le dioxygène.
Pour cela on met en présence du propane et du dioxygène.
À la fin de la combustion, on constate la formation d'une masse \(34,36 g\) d'eau et d'une masse
de \(63 g\) de dioxyde carbone.
On donnera un résultat arrondi à \( 0,01 g \), et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat arrondi à \( 0,01 g \), et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat arrondi à \( 0,01 g \), et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Mesure d'une masse avant et après la fonte de glaçons
On place des glaçons dans un récipient fermé et on mesure la masse de l’ensemble.
On mesure à nouveau la masse de l’ensemble lorsque tous les glaçons ont fondu.
Lors de la seconde pesée, la masse relevée était de \( 107,8 g \).
Quelle était la valeur de la masse lors de la première pesée ?Écrire "impossible" si on ne peut pas déterminer cette information avec les données de l'énoncé.
Sinon on donnera le résultat suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Déterminer la masse de propane produite lors d'une combustion
On s’intéresse à la combustion du propane dans le dioxygène.
Pour cela on met en présence une masse de \(10,00\:g\) de propane avec une masse de
\(36,36\:g\) de dioxygène.
À la fin de la combustion, il ne reste plus de propane et de dioxygène et il s'est formé
une masse de \(16,36\:g\) d'eau.
On donnera un résultat arrondi à \( 0,01 g \), et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Calculer la masse totale des produits et des réactifs et en déduire si tous les réactifs ont été consommés par une combustion.
On s’intéresse à la combustion du propane dans le dioxygène.
Pour cela on met en présence une masse de \(45 g\) de propane avec une masse de
\(163,64 g\) de dioxygène.
À la fin de la combustion, on constate la formation d'une masse de \(73,64 g\) d'eau et d'une masse
de \(135 g\) de dioxyde carbone.
On donnera un résultat arrondi à \( 0,01 g \), et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat arrondi à \( 0,01 g \), et suivi de l'unité qui convient.